Mik azok a savak és bázisok?

We are searching data for your request:

Forums and discussions:

Manuals and reference books:

Data from registers:

Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

A savak és bázisok meghatározására számos módszer létezik. Noha ezek a meghatározások nem ellentmondnak egymásnak, eltérőek abban, hogy befogadóak. A savak és bázisok leggyakoribb meghatározása az Arrhenius savak és bázisok, a Brønsted-Lowry savak és bázisok, valamint a Lewis savak és bázisok. Antoine Lavoisier, Humphry Davy és Justus Liebig szintén megfigyeléseket tettek a savakkal és lúgokkal kapcsolatban, de nem formalizálták a meghatározásokat.

Svante Arrhenius savak és bázisok

A savak és bázisok Arrhenius-elmélete 1884-ben nyúlik vissza, és azon a megfigyelésén alapszik, hogy a sók, például a nátrium-klorid, eloszlik az úgynevezett ionok vízbe helyezve.

a savak H-t termelnek⁺ ionok vizes oldatokban
a bázisok OH-t termelnek^- ionok vizes oldatokban
víz szükséges, így csak a vizes oldatok megengedettek
csak protikus savak megengedettek; szükséges hidrogénionok előállításához
csak hidroxid bázisok megengedettek

Johannes Nicolaus Brønsted - Thomas Martin Lowry savak és bázisok

A Brønsted vagy Brønsted-Lowry elmélet a sav-bázis reakciókat úgy írja le, mint egy protont felszabadító savot és egy protont elfogadó bázist. Noha a savdefiníció nagyjából megegyezik az Arrhenius által javasoltakkal (a hidrogénion proton), a bázis meghatározása sokkal szélesebb.

a savak proton donorok
a bázisok protonakceptorok
vizes oldatok megengedettek
a hidroxidok mellett bázisok is megengedettek
csak protikus savak megengedettek

Gilbert Newton Lewis savak és bázisok

A savak és bázisok Lewis-elmélete a legkevésbé korlátozó modell. Egyáltalán nem foglalkozik a protonokkal, hanem kizárólag az elektronpárokkal foglalkozik.

a savak elektronpárok elfogadói
a bázisok elektronpárok donorok
a sav-bázis meghatározást legkevésbé korlátozó jellegű

Savak és bázisok tulajdonságai

Robert Boyle 1661-ben írta le a savak és bázisok tulajdonságait. Ezek a tulajdonságok felhasználhatók a két vegyületet alkotó vegyszer könnyű megkülönböztetésére bonyolult tesztek elvégzése nélkül:

Savak

íze savanyú (ne kóstolja meg őket!) - a „sav” szó a latinul származik acere, ami "savanyú"
savak maró hatású
a savak megváltoztatják a lakmuszt (kék növényi festék) kékről pirosra
vizes (víz) oldatuk elektromos áramot vezet (elektrolitok)
bázisokkal reagálva sókat és vizet képez
hidrogén gázt fejleszt (H₂) aktív fémmel (például alkálifémekkel, alkáliföldfémekkel, cinkkel, alumíniummal) végzett reakció során

Közönséges savak

citromsav (bizonyos gyümölcsökből és zöldségekből, különösen a citrusfélékből)
aszkorbinsav (C-vitamin, mint bizonyos gyümölcsökben)
ecet (5% ecetsav)
szénsav (üdítőitalok szénsavas
tejsav (íróban)

Bázisok

íz keserű (ne kóstold meg őket!)
úgy érzi, csúszós vagy szappanos (ne érintse önkényesen őket!)
a bázisok nem változtatják meg a lakmus színét; a piros (savasodott) lakmusz visszaállhat kékre
vizes (víz) oldatuk elektromos áramot vezet (elektrolitok)
savakkal reagálva sókat és vizet képezhet

Közös bázisok

mosószerek
szappan
lúg (NaOH)
háztartási ammónia (vizes)

Erős és gyenge savak és bázisok

A savak és bázisok erőssége attól függ, hogy képesek-e disszociálni vagy felbomlani ionokba a vízben. Egy erős sav vagy erős bázis teljesen disszociál (például sósav vagy nátrium-hidroxid), míg egy gyenge sav vagy gyenge bázis csak részben disszociál (például ecetsav).

A savas disszociációs állandó és a bázis disszociációs állandó a sav vagy bázis relatív szilárdságát jelzi. A sav-disszociációs állandó K_egy a sav-bázis disszociáció egyensúlyi állandója:

HA + H₂O ⇆ A^- + H₃O⁺

ahol HA a sav és A^- a konjugált bázis.

K_egy = A^-H₃O⁺ / HAH₂O

Ezt használják a pK kiszámításához_egy, logaritmikus állandó:

pk_egy = - napló₁₀ K_egy

Minél nagyobb a pK_egy értéknél minél kisebb a sav disszociációja és annál gyengébb a sav. Az erős savak pK-val rendelkeznek_egy kevesebb, mint -2.