Info

Mik azok a savak és bázisok?

Mik azok a savak és bázisok?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

A savak és bázisok meghatározására számos módszer létezik. Noha ezek a meghatározások nem ellentmondnak egymásnak, eltérőek abban, hogy befogadóak. A savak és bázisok leggyakoribb meghatározása az Arrhenius savak és bázisok, a Brønsted-Lowry savak és bázisok, valamint a Lewis savak és bázisok. Antoine Lavoisier, Humphry Davy és Justus Liebig szintén megfigyeléseket tettek a savakkal és lúgokkal kapcsolatban, de nem formalizálták a meghatározásokat.

Svante Arrhenius savak és bázisok

A savak és bázisok Arrhenius-elmélete 1884-ben nyúlik vissza, és azon a megfigyelésén alapszik, hogy a sók, például a nátrium-klorid, eloszlik az úgynevezett ionok vízbe helyezve.

  • a savak H-t termelnek+ ionok vizes oldatokban
  • a bázisok OH-t termelnek- ionok vizes oldatokban
  • víz szükséges, így csak a vizes oldatok megengedettek
  • csak protikus savak megengedettek; szükséges hidrogénionok előállításához
  • csak hidroxid bázisok megengedettek

Johannes Nicolaus Brønsted - Thomas Martin Lowry savak és bázisok

A Brønsted vagy Brønsted-Lowry elmélet a sav-bázis reakciókat úgy írja le, mint egy protont felszabadító savot és egy protont elfogadó bázist. Noha a savdefiníció nagyjából megegyezik az Arrhenius által javasoltakkal (a hidrogénion proton), a bázis meghatározása sokkal szélesebb.

  • a savak proton donorok
  • a bázisok protonakceptorok
  • vizes oldatok megengedettek
  • a hidroxidok mellett bázisok is megengedettek
  • csak protikus savak megengedettek

Gilbert Newton Lewis savak és bázisok

A savak és bázisok Lewis-elmélete a legkevésbé korlátozó modell. Egyáltalán nem foglalkozik a protonokkal, hanem kizárólag az elektronpárokkal foglalkozik.

  • a savak elektronpárok elfogadói
  • a bázisok elektronpárok donorok
  • a sav-bázis meghatározást legkevésbé korlátozó jellegű

Savak és bázisok tulajdonságai

Robert Boyle 1661-ben írta le a savak és bázisok tulajdonságait. Ezek a tulajdonságok felhasználhatók a két vegyületet alkotó vegyszer könnyű megkülönböztetésére bonyolult tesztek elvégzése nélkül:

Savak

  • íze savanyú (ne kóstolja meg őket!) - a „sav” szó a latinul származik acere, ami "savanyú"
  • savak maró hatású
  • a savak megváltoztatják a lakmuszt (kék növényi festék) kékről pirosra
  • vizes (víz) oldatuk elektromos áramot vezet (elektrolitok)
  • bázisokkal reagálva sókat és vizet képez
  • hidrogén gázt fejleszt (H2) aktív fémmel (például alkálifémekkel, alkáliföldfémekkel, cinkkel, alumíniummal) végzett reakció során

Közönséges savak

  • citromsav (bizonyos gyümölcsökből és zöldségekből, különösen a citrusfélékből)
  • aszkorbinsav (C-vitamin, mint bizonyos gyümölcsökben)
  • ecet (5% ecetsav)
  • szénsav (üdítőitalok szénsavas
  • tejsav (íróban)

Bázisok

  • íz keserű (ne kóstold meg őket!)
  • úgy érzi, csúszós vagy szappanos (ne érintse önkényesen őket!)
  • a bázisok nem változtatják meg a lakmus színét; a piros (savasodott) lakmusz visszaállhat kékre
  • vizes (víz) oldatuk elektromos áramot vezet (elektrolitok)
  • savakkal reagálva sókat és vizet képezhet

Közös bázisok

  • mosószerek
  • szappan
  • lúg (NaOH)
  • háztartási ammónia (vizes)

Erős és gyenge savak és bázisok

A savak és bázisok erőssége attól függ, hogy képesek-e disszociálni vagy felbomlani ionokba a vízben. Egy erős sav vagy erős bázis teljesen disszociál (például sósav vagy nátrium-hidroxid), míg egy gyenge sav vagy gyenge bázis csak részben disszociál (például ecetsav).

A savas disszociációs állandó és a bázis disszociációs állandó a sav vagy bázis relatív szilárdságát jelzi. A sav-disszociációs állandó Kegy a sav-bázis disszociáció egyensúlyi állandója:

HA + H2O ⇆ A- + H3O+

ahol HA a sav és A- a konjugált bázis.

Kegy = A-H3O+ / HAH2O

Ezt használják a pK kiszámításáhozegy, logaritmikus állandó:

pkegy = - napló10 Kegy

Minél nagyobb a pKegy értéknél minél kisebb a sav disszociációja és annál gyengébb a sav. Az erős savak pK-val rendelkeznekegy kevesebb, mint -2.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos