Érdekes

Endergonikus és exergonikus reakciók és folyamatok

Endergonikus és exergonikus reakciók és folyamatok


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Az endergonikus és az exergonikus kémiai reakciók vagy folyamatok két típusa a termokémia vagy a fizikai kémia területén. A nevek leírják, hogy mi történik az energiával a reakció során. Az osztályozás az endoterm és az exoterm reakciókhoz kapcsolódik, kivéve az endergonikus és az exergonikus leírását, ami történik bármilyen típusú energiával, míg az endoterm és az exotermikus csak a hőre vagy a hőenergiára vonatkozik.

Endergoni reakciók

  • Az endergoni reakciókat kedvezőtlen vagy nem spontán reakcióknak is nevezhetjük. A reakció több energiát igényel, mint amennyit belőle kapsz.
  • Az endergonikus reakciók elnyelik az energiát a környezetükből.
  • A reakció során képződött kémiai kötések gyengébbek, mint a megszakadt kémiai kötések.
  • A rendszer szabad energiája növekszik. Az endergon reakció standard Gibbs-mentes energiájának (G) változása pozitív (nagyobb, mint 0).
  • Az entrópia (S) változása csökken.
  • Az endergonikus reakciók nem spontának.
  • Az endergonikus reakciók példái az endoterm reakciók, például a fotoszintézis és a jég folyékony vízbe történő olvadása.
  • Ha a környezet hőmérséklete csökken, a reakció endoterm.

Exergonikus reakciók

  • Az exergonikus reakciót spontán reakciónak vagy kedvező reakciónak nevezhetjük.
  • Az exergonikus reakciók energiát bocsátanak ki a környezetbe.
  • A reakció során képződött kémiai kötések erősebbek, mint azok, amelyek a reagensekben felbomlottak.
  • A rendszer szabad energiája csökken. Az exergonikus reakció standard Gibbs-mentes energiája (G) negatív (kevesebb, mint 0).
  • Az entrópia (S) változása növekszik. Egy másik módja annak, hogy megnézjük, hogy a rendszer rendellenessége vagy véletlenszerűsége növekszik.
  • Az exergonikus reakciók spontán módon fordulnak elő (külső indításhoz nincs szükség az induláshoz).
  • Az exergonikus reakciók példái az exoterm reakciók, például nátrium és klór keverése asztali só előállításához, égés és kemilumineszcencia (a fény a felszabaduló energia).
  • Ha a környezet hőmérséklete megemelkedik, a reakció exoterm.

Megjegyzések a reakciókról

  • Nem tudja megmondani, milyen gyorsan alakul ki a reakció annak alapján, hogy endergonikus vagy exergonikus. Katalizátorokra lehet szükség ahhoz, hogy a reakció megfigyelhető sebességgel folytatódjon. Például a rozsdaképződés (a vas oxidációja) exergonikus és exoterm reakció, mégis olyan lassan halad tovább, hogy nehéz észrevenni a környezetbe jutó hőkibocsátást.
  • A biokémiai rendszerekben az endergonikus és az exergonikus reakciók gyakran kapcsolódnak egymáshoz, tehát az egyik reakcióból származó energia a másik reakciót hajthatja végre.
  • Az endergonikus reakciók indításához mindig energia szükséges. Néhány exergonikus reakciónak is van aktiválási energiája, de a reakció több energiát bocsát ki, mint amennyi ahhoz szükséges. Például energiát igényel a tűz elindítása, de ha az égés elindul, a reakció több fényt és hőt bocsát ki, mint amennyi az induláshoz szükséges.
  • Az endergonikus reakciókat és az exergonikus reakciókat néha reverzibilis reakcióknak nevezik. Az energiaváltozás mennyisége mindkét reakció esetében azonos, bár az energiát az endergon reakció elnyeli és az exergonikus reakció felszabadítja. Vajon a fordított reakció valóban-e tud A fordulás visszafordíthatóságának meghatározásakor nem fordul elő. Például, bár a fa égetése elméletileg visszafordítható reakció, a valós életben valójában nem fordul elő.

Végezzen egyszerű Endergonikus és Exergonikus Reakciókat

Endergonikus reakcióban az energia felszívódik a környezetből. Az endoterm reakciók jó példákat kínálnak, mivel hőt vesznek fel. Keverjük össze a szódabikarbónát (nátrium-karbonát) és a citromsavat vízben. A folyadék megfagy, de nem elég hideg ahhoz, hogy leolvasztást okozzon.

Az exergonikus reakció energiát bocsát ki a környezetbe. Az exoterm reakciók jó példái az ilyen típusú reakcióknak, mivel hőt bocsátanak ki. Amikor legközelebb mosogat, tegyen néhány mosószert a kezébe, és adjon hozzá kis mennyiségű vizet. Érzi a meleget? Ez egy exoterm és így exergonikus reakció biztonságos és egyszerű példája.

Látványosabb exergonikus reakció érhető el egy kis darab alkálifém vízbe csepegtetésével. Például a vízben lévő lítium-fém ég, és rózsaszínű lángot eredményez.

Az izzósugár kiváló példája az exergonikus, de nem exoterm reakciónak. A kémiai reakció energiát bocsát ki fény formájában, ám ez nem termel hőt.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos